Electrones,+orbitales+y+Números+Cuánticos


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NUMEROS CUÁNTICOS__** Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos. Son cuatro: el principal, secundario, magnético y de Spin. Los tres primeros resultan de la ecuación de onda; y el último, de las de las observaciones realizadas de los campos magnéticos generados por el mismo átomo.Cada uno se representa con una letra que lo caracteriza, el numero cuantico principal lleva la letra n, el secundario la letra l, el magnetico la letra m y por ultimo el spin la letra s

-1-orbital p -2-orbital d -3-orbital f > ORIENTACION EN EL ESPACIO
 * **n**-principal (numeros enteros positivos(1,2,3...)) __TAMAÑO ORBITAL__
 * **l**-secundario u orbital y se distingue de cuatro formas 0-orbital s. __FORMA ORBITAL__
 * **l**-secundario u orbital y se distingue de cuatro formas 0-orbital s. __FORMA ORBITAL__
 * **l**-secundario u orbital y se distingue de cuatro formas 0-orbital s. __FORMA ORBITAL__
 * m-magnetico (va desde -l ....hasta....l) (ejemplo: si el numero l es 1 va desde -1...0...1) __ORIENTACION EN EL ESPACIO__
 * s spin (marca la direccion de giro, si gira en el sentido de las agujas del reloj es +1/2 y si gira en sentido contrario a las agujas del reloj es -1/2) __GIRO DEL ELECTRON__GIRO DEL ELECTRON

En cuanto a los numeros cuanticos se pueden diferenciar varias reglas entre ellas: __//**-Máxima multiplicidad:**//__ Cuando hay posibilidad de ocupar distintos orbitales con la misma energía lo haran en orbitales distintos y con espines paralelos mientras sea posible __//**-Principio de construccion:**//__ Nos dice en que orden se van ocupando los orbitales con electrones, en orden creciente de energia, 1º los niveles mas bajos y luego mas altos __//**-Principio de exclusion:**//__ Nunca dos electrones de un mismo atomo podran tener los mismos numeros cuanticos

En el momento en el que hay o no hay electrones desapareados se clasifican en -Paramagneticos ELECTRONES DESAPAREADOS -Diamagneticos NO ELECTRONES DESAPAREADOS


 * __ISOTOPOS__** : Son elementos con el mismo número de protones pero con distinta masa atomica,porque tienen distinto número de neutrones.

Gracias al avance de esta tecnica se empezaron a ver los fallos de el modelo de Bohr
 * __ESPECTROMETRIA__**: Es una tecnica de analisis y permite ver si ha habido emision de energia o absorción de energia y relaccionarlas con sus niveles correspondientes d energia .Se puede observar también la intensidad de la energía,la longitud de la onda,la frecuencia....

http://66.102.9.104/search?q=cache:KBi__2X2oB4J:personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm+espectros+atomicos+emision+absorcion&hl=es&ct=clnk&cd=1





//__-ESPECTRO DE ABSORCIÓN__:// Los cuerpos absorben radiación emitida desde otros cuerpos, eliminando del espectro de radiación que reciben aquellas bandas absorbidas, que quedan de color negro. Son lo que se llaman “rayas negras” o simplemente “rayas” del espectro.



__//-ESPECTRO DE EMISIÓN//__ El espectro de la radiación energética emitida. Cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión



__APARATOS DE MEDICION__ - El espectroscopio

- El espectrógrafo



-El espectrómetro


 * __VIDEO SOBRE LOS NUMEROS CUANTICOS__**

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 * ORBITAL:**zona de el espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electron, la probabilidad es de el 99%