Böhr+y+su+Modelo

toc =__**Biografía**__= Niels Bohr (Niels Henrick David Bohr; Copenhague, 1885 - 1962) Se doctoró en la Universidad de Copenhague en 1911. Tras un año de prácticas en el laboratorio de sir J. J. Thompson, de la Universidad de Cambridge, Niels Bohr pasó a la de Manchester para colaborar con sir Ernest Rutherford (1912), tratando de encontrar una explicación al comportamiento físico de los electrones planetarios en el modelo atómico de Rutherford. Complementó la mecánica clásica con las nuevas ideas basadas en la teoría cuántica de la radiación de Max Planck. Después fue profesor de física teórica en la Universidad de Copenhague (1916-20) y desde 1920 director del Instituto de Física Teórica de dicha Universidad, que había sido construido para su obra. Estableció en las circunstancias en que debieran concordar la vieja mecánica clásica y las nuevas teorías. Utilizando la teoría cuántica moderna como guía, Bohr y sus colaboradores consiguieron trazar un cuadro aproximado de la estructura de los átomos que poseen muchos electrones, explicar la naturaleza de los espectros de rayos X, los fenómenos de la absorción y emisión de luz por los átomos y la variación periódica en el comportamiento químico de los elementos. Se confirmaron los resultados esenciales de su trabajo con la nueva teoría cuántica desarrollada por su ayudante Werner Heisenberg. Hizo un modelo nuclear de la gota líquida y insistió en la importancia de los núcleos compuestos, circunstancialmente formados, para el curso de las reacciones nucleares. El descubrimiento de la fusión nuclear, realizada por Otto Hahn y Fritz Strassmann en Berlín, fue llevada a los Estados Unidos por Bohr. Allí demostró que la pequeña cantidad de U-235 existente en el uranio natural era la responsable de la mayor parte de la fusión observada, y con la colaboración de J. A. Wheeler desarrolló una teoría del mecanismo que permitió predecir que el elemento 94 (plutonio), todavía no descubierto, se comportaría en la fusión de modo similar al U-235. En septiembre de 1943 Niels Bohr escapó de Dinamarca, ocupada por los alemanes, sin dejar atrás testimonios de sus propios trabajos, pero llevándose noticias de las actividades investigadoras sobre el átomo realizadas por los alemanes. Bajo el seudónimo de «Nicholas Baker» actuó como asesor en el laboratorio de la bomba atómica en Los Álamos hasta el fin de la guerra en Europa, y volvió a Dinamarca en el verano de 1945. Fue presidente de la Real Academia Danesa de Ciencias.

=**Postulados de Böhr**= Los postulados de Böhr aparecen como una forma de explicar las evidencias experimentales de los espectros atómicos de la luz de los conocimientos que se tenían después de la aceptación de la cuantización en el micromundo, pero antes de la formalización de la mecánica cuántica: 1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulombica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica. 2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular es L. 3. Un electón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energia total permanece constante. 4. Si un electrón que inicialmente se mueve en una orbita de energia //Ei// cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energia //Ef// se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de energia total.

=**Aciertos e inconvenientes**=

Aciertos: • Justifica la estabilidad del átomo, orbitas estacionarias. El electrón no emite energía al girar, a cada órbita del electrón le corresponde un nivel de energía estacionario. • Introduce el concepto de niveles de energía. Un electrón podrá saltar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo la energía necesaria, que corresponde a la diferencia energética de las órbitas. Si un electrón sube de nivel, absorberá energía y si baja de nivel emitirá energía. • Relaciona propiedades y estructura de los átomos.(justfica la clasificación periódica actual)

Inconvenientes: • Los resultados para átomos de más de un electrón son defectuosos. • Mezcla ideas clásicas e ideas cuánticas careciendo esto de coherencia.

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